Giải thích các bước giải:

a/.

Trong phòng thí nghiệm, ta tiến hành điều chế khí $Cl_2$ bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch axit $HCl$ đậm đặc 

với chất rắn $MnO_2$.

Cách tiến hành:

* Nhỏ tử từ từng giọt axit $HCl$ đậm đặc vào chất rắn $MnO_2$, đun nóng bằng đèn cồn.

PTHH:

$4HCl+MnO_2→MnCl_2+Cl_2 ↑+2H_2O$

b/.

Phân tích những chỗ sai:

1/. Thiếu đèn cồn để đun nóng nhẹ dung dịch axit $HCl$ đậm đặc với chất rắn $MnO_2$.

2/. Để thu khí $Cl_2$ khô cần dẫn khí $Cl_2$ thu được đi qua 3 bình sau khi đun nóng nhẹ dung dịch axit $HCl$

đậm đặc với chất rắn $MnO_2$. Ở đây chỉ có 1 bình là bị thiếu.

Khí $Cl_2$ thoát ra có lẫn tạp chất là hơi nước và axit $HCl$ dư.

Chính vì thế mà khí $Cl_2$ được dẫn lần lượt qua bình 1 và bình 2:

+ Bình 1: đựng dung dịch $NaOH$ bão hòa, có tác dụng giữ lại lượng $HCl$ còn dư sau phản ứng:

$NaOH+HCl→NaCl+H_2O$

+ Bình 2: đựng dung dịch $H_2SO_4$ đậm đặc để giữ lại hơi nước thoát ra cùng khí $Cl_2$ ($H_2SO_4$ đậm đặc có tính háo nước, hút ẩm) .

+ Khí $Cl_2$ khô thu được sẽ dẫn qua bình 3. Vì khí $Cl_2$ nặng hơn không khí nên sẽ dùng phương pháp đẩy

không khí để thu khí $Cl_2$ (miệng ống nghiệm để ngửa lên trên giống trong hình)

3/. Nút đậy khí $Cl_2$ khô bằng cao su là sai vì:

+ Khí $Cl_2$ có màu vàng lục, mùi hắc, và rất độc. Để tránh khí $Cl_2$ thoát ra bên ngoài, người ta dùng bông tẩm

$NaOH$ nút bên trên miệng bình.

Đáp án:

Giải thích bước làm:

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

b) 1st: Khi dẫn khí từ bình MnO2 sang bình khác thì cần phải để ống chúc đầu xuống đề phòng khí Cl2 lẫn hidro clorua và hơi nước ngưng tụ chảy ngược lại vào bình MnO2

2nd: Khi dẫn khí từ bình MnO2 sang bình khác thì khí Cl2 lẫn khí hidro clorua và hơi nước

Cho nên cần dẫn khí Cl2 đó qua bình đựng NaCl để hấp thụ khí hidro clorua (NaCl + 2HCl -> NaCl2 + H2) và dẫn khí Cl2 đó qua bình đựng H2SO4 để hấp thụ hơi nước ( vì H2SO4 có tính háo nước)