Đáp án: Số $\text{electron hóa trị}$ = Số $e_\text{lớp ngoài cùng}$ + Số $e_\text{phân lớp sát ngoài cùng (chưa bão hòa)}$

Giải thích các bước giải:

- Đối với nhóm $A$, số e hoá trị bằng số e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố.
- Đối với nguyên tố nhóm $B$: Các nguyên tố $d$ hoặc $f$ có số electron hoá trị nằm ở lớp ngoài cùng hoặc Ở CẢ lớp sát lớp ngoài cùng chưa bão hoà, khi phân lớp sát ngoài cùng đã bão hoà thì số e hoá trị được tính theo số e lớp ngoài cùng.

Số $\text{electron hóa trị}$ = Số $e_\text{lớp ngoài cùng}$ + Số $e_\text{phân lớp sát ngoài cùng (chưa bão hòa)}$

VD: Cấu hình $e$ của nguyên tố $Titan$:

            $1s^{2}2s^22p^63s^23p^63d^24s^2$ 

→ $\text{Số electron hóa trị}$ của nguyên tố $Titan$ là $4$

Đáp án:phía dưới

Giải thích các bước giải: 

Electron hóa trị là các electron phân bố ở các AO ngoài cùng , có thể tham gia vào các liên kết của nguyên tử

VD:  Flo(Z=9) :  1s²       2s²         2p5

                AO    ⇅          ⇅      ⇅  ⇅  ↑

                                                       Đây là e hóa trị