Đáp án:

$29,87(l)$

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=\frac{73}{36,5}=2(mol)$

$\to n_{HCl(lt)}=\frac{2}{75\%}=\frac{8}{3}(mol)$

$H_2+Cl_2\xrightarrow{as}2HCl$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Cl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{4}{3}(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=V_{Cl_2(đktc)}=\frac{4}{3}.22,4\approx 29,87(l)$

Đáp án:

\(  {V_{{H_2}}} = {V_{C{l_2}}} = 29,867 \text{ lít}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({H_2} + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2HCl\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = \frac{{73}}{{36,5}} = 2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}{\text{ lt}}}} = {n_{C{l_2}{\text{ lt}}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 1{\text{ mol}}\)

Vì hiệu suất là 75%

\( \to {n_{{H_{2}}}} = {n_{C{l_2}}} = \frac{1}{{75\% }} = \frac{4}{3}\)

\[ \to {V_{{H_2}}} = {V_{C{l_2}}} = \frac{4}{3}.22,4 = 29,867 \text{ lít}\)