Giải thích các bước giải:

Bài 1:

`a)` Zinc + sulfruric acid -> zinc sufate + khi hydrogen

`b)` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}`

`6,5 + 9,8 = 16,1 + m_{H_2}`

`m_{H_2} = (6,5 + 9,8) - 16,1`

`m_{H_2} = 0,2g`

Bài 1:

`a)`  Aluminum + khí oxygen -> Aluminum oxide

`b)` Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_{Al} + m_{O_2} = m_{Al_2O_3}`

`10,8 + m_{O_2} = 20,4`

`m_{O_2} = 20,4 - 10,8`

`m_{O_2} = 9,6g`

#LC

B1:

a, PTHH: `Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑`

b, Có `m_(ZnSO_4) = 16,1g`

`=> n_(ZnSO_4) = (16,1)/(161) = 0,1mol`

Theo PT: `n_(H_2) = n_(ZnSO_4) = 0,1mol`

`=> m_(H_2) = 0,1.2=0,2g`

Vậy, khối lượng hydrogen tạo ra sau phản ứng là `0,2g`

B2:

a, PTHH: $4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

b, Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

`m_(Al) + m_(O_2) = m_(Al_2O_3)`

`<=> m_(O_2) = m_(Al_2O_3) - m_(Al)`

`<=> m_(O_2) = 20,4-10,8 = 9,6g`

Vậy, khối lượng oxygen tham gia phản ứng là `9,6g`

(p/s: Đề bài nghe Tây quá :3)