Gọi `x = n_(Zn)    ;    y = n_(Fe) `

`n_(NO) = 1.344 / 22.4 =  0.06 (mol:)`

   ` PT   :     3Zn  +  8HNO_3       ->     3 Zn(NO_3)_2   +  2NO  +  4H2O`

                  `  x         8/3x                                                    2/3x`

                 `Fe + 4HNO_3      ->      Fe(NO_3)_3    +  NO  +  2H2O`

                `  y         4y                                                   y`

ta có hệ `PT :`  $\left \{ {{65x + 56y = 5.02} \atop {2/3x + y = 0.06}} \right.$ 

= > $\left \{ {{x = 0.06} \atop {y = 0.02}} \right.$ 

=> `n_(HNO_3) = 8/3 * 0.06 + 4 * 0.02 = 0.24 (mol)`

=>` V_(HNO_3) pứ = 0.24 / 0.01 = 24  ( l )  `

=> `V_(HNO_3) lấy =` $\frac{24 * 125}{100}$` = 30 ( l ) `

Đáp án:

\({V_{HN{O_3}}} = 32{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Zn;Fe\) lần lượt là \(x;y\).

\( \to 65x + 56y = 5,02{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{NO}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\({n_{NO}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(2{n_{Zn}} + 3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}}\)

\( \to 2x + 3y = 0,06.3\)

Giải được:  \(x=0,06;y=0,02\).

Ta có:

\({n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Zn}} = 0,06{\text{mol;}}{{\text{n}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,02{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(N\):

\({n_{HN{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} + 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{NO}}\)

\( = 0,06.2 + 0,02.3 + 0,06 = 0,24{\text{ mol}}\)

Vì axit dư 25%.

\( \to {n_{HN{O_e}{\text{ tham gia}}}} = \frac{{0,24}}{{100\%  - 25\% }} = 0,32{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{HN{O_3}}} = \frac{{0,32}}{{0,01}} = 32{\text{ lít}}\)