$a,\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}27x+56y=5,5\\1,5x+y=0,2\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,1\\y=0,05\end{cases}\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}.100\%=49,09\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{5,5}.100\%=50,91\%\\ b,\ 2Al+2H_2O+2NaOH\to 2NaAlO_2+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=0,15(mol)\\ V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$

 

Giải thích các bước giải:

a/.

$nH_2=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

Gọi $x$ là số mol của $Al$; $y$ là số mol của $Fe$ trong hỗn hợp

PTHH:

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$      (1)

x                                                            1,5x      (mol)

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$          (2)

y                                                  y  (mol)  

Theo phương trình, ta có:

$nH_2(1)=$ `3/2` $.nAl=1,5.x(mol)$

$nH_2(2)=nFe=y(mol)$

⇒ $nH_2=nH_2(1)+nH_2(2)$

⇔ $1,5x+y=0,2mol$   (*)

Theo đề bài, ta có:

$27x+56y=5,5g$    (**)

Từ  (*) và  (**) ⇒ $x=0,1$; $y=0,05mol$

$mAl=0,1.27=2,7g$

%$mAl=$ `(2,7)/(5,5)` $.100$% $=49,09$%

%$mFe=100$% $-49,09$% $=50,91$%

b/.

PTHH:

$2Al+H_2O+2NaOH→2NaAlO_2+3H_2$ 

0,1                                                                       0,15    (mol)

$nH_2=$ `3/2` $.nAl=$ `3/2` $.0,1=0,15mol$

$VH_2(đktc)=0,15.22,4=3,36lít$