Trang chủ Hóa Học Lớp 10 Mô tả sự hình thành liên kết Cộng hóa trị...

Mô tả sự hình thành liên kết Cộng hóa trị bằng sự xen phủ các AO khi tạo thành H2S, BeCl2, NH3,BF3 Help me, 60 điểm cần gấp - câu hỏi 154045

Câu hỏi :

Mô tả sự hình thành liên kết Cộng hóa trị bằng sự xen phủ các AO khi tạo thành H2S, BeCl2, NH3,BF3 Help me, 60 điểm cần gấp

Lời giải 1 :

* H2S: 

S có 2e độc thân. S lai hoá sp3 trong phân tử H2S. Trong 4 obitan lai hoá, 2 obitan lai hoá xen phủ với 2 obitan 1s của hidro hình thành vùng xen phủ tích điện âm nên bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết. Hai obitan lai hoá còn lại dành cho 2 cặp e chưa liên kết của S (1 cặp e ở 2s, 1 cặp e ở 2px). Do đó H2S có dạng hình học gấp khúc.

* BeCl2: 

Be ở trạng thái cơ bản ko có e độc thân nên sau kích thích, Be có 2e độc thân. Be lai hoá sp trong BeCl2. Mỗi obitan lai hoá của Be xen phủ với 1 obitan 3p của Cl ( cơ bản) hình thành vùng tích điện âm bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết hoá học. Do đó BeCl2 có dạng hình học thẳng. 

* NH3: 

N có 3e độc thân. Trong NH3, N lai hoá sp3, trong đó 3 obitan lai hoá xen phủ với 3 obitan 1s của hidro tạo vùng xen phủ tích điện âm nên bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết. Obitan lai hoá còn lại bị 1 cặp e chưa liên kết của N chiếm ( cặp e 2s). Do đó NH3 có dạng hình học tháp tam giác.

* BF3: 

B ở trạng thái cơ bản chỉ có 1e độc thân nên đc kích thích lên 3e độc thân. B trong BF3 lai hoá sp2 dành chỗ cho 3 phối tử. Mỗi obitan lai hoá của B xen phủ với 1 obitan 2p của F tạo vùng xen phủ tích điện âm nên bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết. Do đó BF3 có dạng hình học tam giác phẳng.

image
image

Thảo luận

-- Còn mình cần hình AO
-- À ra vậy. Chờ tí nha
-- Ok
-- Ok chưa nè
-- Ok
-- Thank nhiều
-- Anh ơi, anh có đọc sách nào về mấy phần này không ạ, em học thấy nó rối quá @@
-- Mình ko đọc sách mấy, bạn lên các group hoá hỏi thử xem

Lời giải 2 :

H2S: 

S có 2e độc thân. S lai hoá sp3 trong phân tử H2S. Trong 4 obitan lai hoá, 2 obitan lai hoá xen phủ với 2 obitan 1s của hidro hình thành vùng xen phủ tích điện âm nên bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết. Hai obitan lai hoá còn lại dành cho 2 cặp e chưa liên kết của S (1 cặp e ở 2s, 1 cặp e ở 2px). Do đó H2S có dạng hình học gấp khúc.

BeCl2: 

Be ở trạng thái cơ bản ko có e độc thân nên sau kích thích, Be có 2e độc thân. Be lai hoá sp trong BeCl2. Mỗi obitan lai hoá của Be xen phủ với 1 obitan 3p của Cl ( cơ bản) hình thành vùng tích điện âm bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết hoá học. Do đó BeCl2 có dạng hình học thẳng. 

NH3: 

N có 3e độc thân. Trong NH3, N lai hoá sp3, trong đó 3 obitan lai hoá xen phủ với 3 obitan 1s của hidro tạo vùng xen phủ tích điện âm nên bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết. Obitan lai hoá còn lại bị 1 cặp e chưa liên kết của N chiếm ( cặp e 2s). Do đó NH3 có dạng hình học tháp tam giác.

BF3: 

B ở trạng thái cơ bản chỉ có 1e độc thân nên đc kích thích lên 3e độc thân. B trong BF3 lai hoá sp2 dành chỗ cho 3 phối tử. Mỗi obitan lai hoá của B xen phủ với 1 obitan 2p của F tạo vùng xen phủ tích điện âm nên bị 2 hạt nhân hút hình thành liên kết. Do đó BF3 có dạng hình học tam giác phẳng.

Chúc học tốt!!!

 

 

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 10

Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247