Giải thích các bước giải:

$nH_2=$ `(6,72)/(22,4)` $=0,3mol$

PTHH: $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$      (1)

            0,3          0,6         0,3            0,3       (mol)

$H_2+CuO→Cu+H_2O$        (2)

x                x        x            (mol)

$4H_2+Fe_3O_4→3Fe+4H_2O$        (2)

  4y                 y         3y            (mol)

Theo phương trình (1), ta có:

$nHCl=2.nH_2=2.0,3=0,6mol$

$mHCl=0,6.36,5=21,9g$

b/. 

Gọi $x$ là số mol của $CuO$; $y$ là số mol của $Fe_3O_4$

Ta có:

$nH_2=nH_2(2)+nH_2(3)=x+4y=0,3mol$

⇔ $x+4y=0,3$      (*)

Theo đề bài ta có:

$80x+232y=19,6$        (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,1mol$; $y=0,05mol$

$mCuO=0,1.80=8g$

$nCuO=$ `8/(80)` $=0,1mol$

$mFe_3O_4=0,05.232=11,6g$

$nFe_3O_4=$ `(11,6)/(232)` $=0,05mol$

Theo phương trình, ta có:

$nCu=nCuO=0,1mol$

$mCu=0,1.64=6,4g$

$nFe=3.nFe_3O_4=0,3mol$

$nFe=0,3.56=16,8g$

Vậy $X$ gồm có: $6,4gCu$ và $16,8gFe$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 n H2=V/22,4=6,72/22,4=0,3 (mol)

Zn+2HCl=>ZnCl2+H2   (1)

0,3=>0,6              <=0,3 (mol)

Fe2O3+6HCl=>2FeCl3+6H2O  (2)

0,1=>   0,6                               (mol)

m Zn=n.m=0,3.65=19,5

=>m Fe2O3=m hỗn hợp -m Zn

                   =35,5-19,5

                   =16(g)

=>n Fe2O3=m/M=16/160=0,1 (mol)

suy lên phương trình (2)

n HCl (1),(2)=0,6+0,6=1,2 (mol)

m HCl=n.M=1,2.36,5=43,8 (g)

H2+CuO=>Cu+H2O

x <= x                        (mol)

4H2+Fe3O4=>3Fe+4H2O

4y       <=y                         (mol)

ta có:x+4y=0,3

        80x+232y=19,6

=>x=0,1

     y=0,05

m CuO=n.M=0,1.80=8 (g)

m Fe3O4=n.M=0,05.232=11,6 (g)

CHÚC BN HC TỐT NHEN :333