Bạn tham khảo:

$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4(mol)$

$\dfrac{0,2}{1} = \dfrac{0,4}{2}$

$\to $ Phản ứng vừa đủ

$n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$

$m_{FeCl_2}=127.0,2=25,4(g)$
$m_{H_2}=0,2.2=0,4(g)$

Giải thích các bước giải:

Ta có theo định luật bảo toàn khối lượng:

`m_{Fe} + m_{HCl} = m_{FeCl_2} + m_{H_2}`

`11,2 + 14,6 = m_{FeCl_2} + m_{H_2}`

`25,8g = m_{FeCl_2} + m_{H_2}`

Mà `{m_{FeCl_2}}/{m_{H_2}} = {127}/2`

`<=> m_{FeCl_2} = {127}/2 . m_{H_2}`

Lại có: `m_{FeCl_2} + m_{H_2} = 25,8g`

       `{127}/2 . m_{H_2} + m_{H_2} = 25,8g`

       `m_{H_2}({127}/{2}+1) = 25,8g`

       `m_{H_2} = {25,8}/{{129}/{2}}`

       `m_{H_2} = 0,4g`

`->m_{FeCl_2} = 25,8 - 0,4 = 25,4g`