$\text{Câu 1: A}$

$\text{-Vì $H_2$ nhẹ hơn không khí}$

$\text{Câu 2: B}$

$\text{-Lập được công thức này dựa theo quy tắc hóa trị}$

$\text{Câu 3: C}$

$\text{4Al + 3 $O_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ 2$Al_2O_3$}$

$\text{nAl = 0,2 (mol) => n$O_2$ = 0,15(mol)}$

$\text{=> V $O_2$ = 0,15 * 22,4 = 3,36 (lít)}$

$\text{Câu 4: C}$

$\text{-Vì cát giúp giảm nhiệt độ và không gây cháy.}$

$\text{Câu 5: C}$

$\text{-Bởi vì Oxit gồm Oxi liên kết với 1 nguyên tố khác}$

$\text{Câu 6: C}$

$\text{$\frac{M_{O_2}}{M_{H_2}}$ =$\frac{32}{2}$ = 16}$

Đáp án:

$1)A$

$2)A$

$3)C$

$4)C$

$5)C$

$6)C$

Giải thích các bước giải:

$1)$

- Khi thu hiđro bằng phương pháp đẩy khí thì ta đặt úp bình để tránh khí hiđro thoát ra ngoài.

$2)$

Gọi CTTQ: $S_xO_y$

Áp dụng quy tắc hóa trị, có:

$VI.x=II.y$ $\rightarrow$ $\dfrac{x}{y}$= $\dfrac{II}{VI}$= $\dfrac{1}{3}$

Chọn $x=1 ; y=3$

Vậy $CTHH: SO_3$ 

$3)$ 

$4Al + 3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Al_2O_3$

$n_{Al}$= $\frac{5,4}{27}$= $0,2(mol)$

Theo pt: $n_{O_2}$= $\frac{0,2.3}{4}$= $0,15(mol)$

$\rightarrow$  $V_{O_2}$= $0,15.22,4= 3,36(l)$

$4)$

- Vì dùng cát sẽ hạ nhiệt độ cháy nên không xảy ra sự cháy.

$5)$

- Loại A vì $NaOH$ là bazơ.

- Loại B vì $FeS$ là muối , $NaOH$ là bazơ.

- Loại D vì $NaCl$ là muối.

$6)$

Ta có: $d_{O_2/H_2}$= $\frac{32}{2}$=$16$

$\rightarrow$ $O_2$ nặng hơn $H_2$ $16$ lần.