Để điều chế nhôm sunfua (Al 2 S 3 ) người ta đem nung trong không khí 27 gam nhôm và 60 gam lưu huỳnh. Sau khi phản ứng kết thúc chỉ thu được 75 gam nhôm sunfu
Để điều chế nhôm sunfua (Al 2 S 3 ) người ta đem nung trong không khí 27 gam nhôm và 60 gam lưu huỳnh. Sau khi phản ứng kết thúc chỉ thu được 75 gam nhôm sunfua. Biết rằng, để cho phản ứng xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. (a) Viết công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng. (b) Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư.
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
`a)`
`2Al+3S→Al_2S_3`
CT về khối lượng:
`m_{Al}+m_{S}=m_{Al_2S_3}`
`b)`
`=>` `n_{Al_2S_3}=`$\dfrac{75}{150}$ `=0,5(mol)`
`=>` `n_{Al}=`$\dfrac{27}{27}$ `=1(mol)`
`=>` `n_{S}=`$\dfrac{60}{32}$ `=1,875(mol)`
Theo PTHH ta có:
`=>` `n_{Al}=n_{Al_2S_3}.2=0,5.2=1(mol)`
`=>` `n_{S}=n_{Al_2S_3}.3=0,5.3=1,5(mol)`
`=>` `n_{S_{dư}}=1,875-1,5=0,375(mol)`
`=>` `m_{S}=0,375.32=12(g)`
Vậy khối lượng lưu huỳnh lấy dư là `12g`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247