Đáp án:

\(\% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{37,6}} = 14,9\% ;\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 85,1\% \)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(Fe;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\).

\( \to 56x + 160y = 37,6{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 6HN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3}\xrightarrow{{}}2Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{N{O_2}}} = \frac{{13,8}}{{46}} = 0,3{\text{ mol = 3}}{{\text{n}}_{Fe}} \to {n_{Fe}} = x = 0,1{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=0,1;y=0,2\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{37,6}} = 14,9\%  \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 85,1\% \)

\({n_{HN{O_3}}} = 6{n_{Fe}} + 6{n_{F{e_2}{O_3}}} = 6x + 6y = 1,8{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HN{O_3}{\text{ tham gia}}}} = 1,8.115\%  = 2,07{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{HN{O_3}}} = \frac{{2,07}}{{0,25}} = 8,28{\text{ lít}}\)