Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a) $n_{CO_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12(mol)$

Theo đinh luật BTKL:

$⇒m_M+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

$⇒m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_M=44.0,12+2,16-3,28=4,16(g)$

$⇒n_{O_2}=\dfrac{4,16}{32}=0,13(mol)⇒V_{O_2}=0,13.22,4=2,912(l)$

b)$n_{H_2O}=\dfrac{2,16}{18}=0,12(mol)⇒n_{CO_2}=n_{H_2O}$

$⇒M$ gồm 2 este no,đơn chức,mạch hở.

$n_{este}=1,5n_{CO_2}-n_{O_2}=1,5.0,12-0,13=0,05(mol)$

Vì khi thủy phân trong môi trường kiềm thu được một muối và 2 rượu kế tiếp

⇒Hỗn hợp ban đầu gồm 2 este no,đơn chức,mạch hở hơn kém nhau một nguyên tử cacbon.

$\overline{n}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{este}}=\dfrac{0,12}{0,05}=2,4$

$⇒n_1=2(C_2H_4O_2)<\overline{n}=2,4<n_2=4(C_3H_6O_2)$

⇒Công thức của hai este là $HCOOCH_3$ và $CH_3COOCH_3$

$\begin{cases}
x_1+x_2=0,05\\
2x_1+3x_2=0,12
\end{cases}$

$\begin{cases}
x_1=0,03(mol)\\
x_2=0,12(mol)
\end{cases}$

%$⇒n_{HCOOCH_3}=\dfrac{0,03}{0,05}.100=60$%

%$n_{CH_3COOCH_3}=\dfrac{0,02}{0,05}.100=40$%