Theo đề bài ta có:

$\frac{Mx}{Mx+16y}$=$\frac{52,94}{100}$ 

==> $\frac{y}{x}$ = $\frac{2353M}{42352}$ 

Vì  M là kim loại nên hóa trị nằm trong khoảng từ 1 đến 3

Nếu kim loại hóa trị 1 thì $\frac{y}{x}$ = $\frac{1}{2}$  ==> M=9 (loại)

Nếu kim loại hóa trị 2 thì $\frac{y}{x}$ =1 ==> M=18 (loại)

Nếu kim loại hóa trị 3 thì $\frac{y}{x}$ = $\frac{3}{2}$ ==> M=27 (chọn, Al)

Vậy M là Al ==> Công thức oxit là Al2O3

Đáp án:

 Al2O3

Giải thích các bước giải:

* Xét trường hợp Fe3O4

%Fe=$\frac{56.3}{232}$ .100%=72,41% : Loại

* Oxit không phải Fe3O4, ta có công thức tổng quát: M2Oa  (a∈[1;3])

Ta có: $\frac{2M}{2M+16y}$ .100%=52,94%

⇒ n=3; M= 27

Vậy công thức oxit: Al2O3