$n_{Y\text{ mỗi phần}}=\dfrac{13,44}{22,4}:2=0,3(mol)$

- P1: 

Giả sử đốt cháy $A$ thu được $88k$ gam $CO_2$ và $45k$ gam $H_2O$

$n_{CO_2}=2k(mol)$

$n_{H_2O}=2,5k(mol)>n_{CO_2}$

$\to A$ là ankan 

$n_A=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,5k(mol)$

$\to $ số $C$ của $A=\dfrac{2k}{0,5k}=4$

Vậy $A$ là $C_4H_{10}$

- P2: 

$n_{CO_2}=\dfrac{30,8}{44}=0,7(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6(mol)$

$\overline{C}=\dfrac{0,7}{0,3}=2,33<4$ 

Mà trong $Y$ chỉ có duy nhất 1 ankan là $C_4H_{10}$  

$\to$ các khí còn lại có thể có trong $Y$ gồm $2C$: $C_2H_2$ hoặc $C_2H_4$. Nếu trong $Y$ có thêm khí $3C$ hoặc $4C$ thì không thoả mãn $X$ gồm 2 khí. 

Phản ứng hoàn toàn, $Y$ phản ứng với brom nên $H_2$ hết 

Đặt $a; b, c$ là số mol $C_2H_2, C_2H_4, C_4H_{10}$

$\to \begin{cases} a+b+c=0,3\\ 2a+2b+4c=0,7\\ a+2b+5c=0,6\end{cases}$

$\to \begin{cases} a=0,15\\ b=0,1\\ c=0,05\end{cases}$

Vậy $B$ là $C_2H_2$

$\dfrac{1}{2}X$ gồm $C_2H_2$ ($0,15+0,1=0,25$ mol); $C_4H_{10}$ ($0,05$ mol)

Vậy $\%V_{C_2H_2}=83,33\%; \%V_{C_4H_{10}}=16,67\%$