Đáp án + Giải thích các bước giải:

$1\big)$

Các PT điều chế:

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2(1)$

$2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2(2)$

$2KNO_3\xrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2(3)$

$a\bigg)$

Đặt $m_{KMnO_4}=m_{KClO_3}=m_{KNO_3}=1(g)$

$\to \begin{cases} n_{KMnO_4}=\frac{1}{158}(mol)\\ n_{KClO_3}=\frac{1}{122,5}(mol)\\ n_{KNO_3}=\frac{1}{101}(mol) \end{cases}$

Theo PT: 

$n_{O_2(1)}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=\frac{1}{316}(mol)$

$n_{O_2(2)}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=\frac{3}{245}(mol)$

$n_{O_2(3)}=\frac{1}{2}n_{KNO_3}=\frac{1}{202}(mol)$

Nhận thấy $n_{O_2(1)}<n_{O_2(3)}<n_{O_2(2)}$

Vậy $KClO_3$ cho nhiều oxi nhất

$b\bigg)$

Giả sử $n_{O_2(1)}=n_{O_2(2)}=n_{O_2(3)}=3(mol)$

Theo PT: 

$n_{KMnO_4}=2n_{O_2(1)}=6(mol)$

$n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2(2)}=2(mol)$

$n_{KNO_3}=2n_{O_2(3)}=6(mol)$

$\to \begin{cases} m_{KMnO_4}=6.158=948(g)\\ m_{KClO_3}=2.122,5=245(g)\\ m_{KNO_3}=6.101=606(g) \end{cases}$

Vậy $KClO_3$ là muối cần dùng ít nhất

$2\big)$

$a\big)$

$K_2O+2HCl\to 2KCl+H_2O$

$K_2O+H_2SO_4\to K_2SO_4+H_2O$

$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$

$Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

$ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O$

$ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O$

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$

$MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$

$CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O$

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$Fe_3O_4+8HCl\to 2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O$

$Fe_3O_4+4H_2SO_4\to FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

$b\big)$

$CO_2+H_2O\leftrightharpoons H_2CO_3$

$P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

$SO_2+H_2O\leftrightharpoons H_2SO_3$

$CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O$

$P_2O_5+6NaOH\to 2Na_3PO_4+3H_2O$

$SO_2+2NaOH\to Na_2SO_3+H_2O$

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$

$P_2O_5+3Ca(OH)_2\to Ca_3(PO_4)_2+3H_2O$

$SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3+H_2O$

$c\big)$

$CuO+CO\xrightarrow{t^o}Cu+CO_2$

$Fe_2O_3+3CO\xrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2$

$Fe_3O_4+4CO\xrightarrow{t^o}3Fe+4CO_2$

$PbO+CO\xrightarrow{t^o}Pb+CO_2$

$\to X:\begin{cases} Cu\\ Fe\\ Pb\\ Al_2O_3\\ MgO\end{cases}$