Đáp án:

 $H_2S$

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
4)\\
\text{ Gọi a là số mol của Al}\\
\text{ Ta có: }{n_{Al}}:{n_{Mg}} = 2:3 \Rightarrow {n_{Mg}} = \dfrac{{a \times 3}}{2} = 1,5a\,\,mol\\
{m_X} = 2,52\,g \Rightarrow 27a + 24 \times 1,5a = 2,52 \Leftrightarrow a = 0,04\,mol\\
\text{ Quá trình nhường nhận electron}\\
Al \to A{l^{ + 3}} + 3e\\
Mg \to M{g^{ + 2}} + 2e\\
{S^{ + 6}} + (6 - n)e \to {S^{ + n}}\\
BT\,e:3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = (6 - n) \times {n_{{S^{ + n}}}}\\
 \Leftrightarrow 3 \times 0,04 + 2 \times 0,04 \times 1,5 = (6 - n) \times 0,03\\
 \Leftrightarrow n =  - 2 \Rightarrow {S^{ - 2}} \Rightarrow CTHH:{H_2}S
\end{array}\)