Đáp án:

\(C{\% _{KOH}} = 7\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{KOH}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{KOH}} = 0,5.(39 + 16 + 1) = 28{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{KOH}} = \frac{{28}}{{400}} = 7\% \)

Cho lượng bazo này tác dụng với \(H_2SO_4\) 20%.

\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25.98 = 24,5{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{24,5}}{{20\% }} = 122,5{\text{ gam}}\)