$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Gọi x, y là số mol $Zn$, $Fe$.

$\Rightarrow 65x+56y=12,1$        $(1)$

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=x$

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y$

$\Rightarrow 136x+127y=26,3$   $(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=y=0,1$

$\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65.100}{12,1}=53,72\%$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=46,28\%$

$n_{HCl}=2x+2y=0,4(mol)$

$\Rightarrow m=0,4.36,5:10\%=146g$

Gọi a là số mol của Zn và b là số mol của Fe.

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\;Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\(mol)\;\;\;a\to\;\;2a\hspace{3cm}a$

$\rm\quad\quad\;\;\;Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\(mol)\;\;\;b\to\;\;2b\hspace{2,9cm}b$

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 65a+56b=12,1\\\rm 136a+127b=26,3 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được: $\rm a=b=0,1$

Vậy $\rm\%m_{Zn}=\dfrac{0,1×65}{12,1}=53,72\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Fe}=100\%-53,72\%=46,28\%$

Từ phản ứng: $\rm n_{HCl}=2×(a+b)=0,4\ (mol)$

$\rm ⇒m=\dfrac{0,4×36,5}{10\%}=146\ (gam)$