Trung hòa 50gam dung dịch NaOH 20% vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ a. Viết phương trình b. Tính khối lượng dung dịch của axit đã dùng. c. Tính nồng độ phần trăm
Trung hòa 50gam dung dịch NaOH 20% vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ a. Viết phương trình b. Tính khối lượng dung dịch của axit đã dùng. c. Tính nồng độ phần trăm của muối có trong dung dịch sau phản ứng.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 125g\\
c)\\
{C_\% }NaCl = 8,36\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
b)\\
{m_{NaOH}} = 50 \times 20\% = 10g\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{10}}{{40}} = 0,25\,mol\\
{n_{HCl}} = {n_{NaOH}} = 0,25\,mol\\
{m_{HCl}} = 0,25 \times 36,5 = 9,125g\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{9,125}}{{7,3\% }} = 125g\\
c)\\
{n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,25\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 50 + 125 = 175g\\
{C_\% }NaCl = \dfrac{{0,25 \times 58,5}}{{175}} \times 100\% = 8,36\%
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247