Cho một lượng nhôm vào 20ml dung dịch HCl phản ứng xong thu được 3,36 lít khí ở đktc. a). Viết pthh xảy ra. b). Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng. c). Tín
Cho một lượng nhôm vào 20ml dung dịch HCl phản ứng xong thu được 3,36 lít khí ở đktc. a). Viết pthh xảy ra. b). Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng. c). Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. Vote 5* + Câu trả lời hay nhất ạ
Lời giải 1 :
a) `n_{H_{2}}=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`
`PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_{3}+3H_{2}↑`
`(mol)0,1--0,3--0,1---0,15`
b) `m_{Al}=n.M=0,1.27=2,7(g)`
c) `20ml=0,02l`
`C_{M}=n/V_{dd}=(0,1)/(0,02)=5(M)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
a. PTHH: Al+2HCl→AlCl2+H2↑
tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1
b. Ta có: nH2 =V:22,4=3,36:22,4=0,15(mol)
Do tỉ lệ của H2 và Al là 1:1
⇒nAl=0,15 mol
khối lượng nhôm tham gia phản ứng là
m=n.M=0,15.27=4,05 (g)
c. Đổi 20ml=0,02l
Do tỉ lệ của H2 và HCl là 1:2
⇒nHCl=nH2.1/2=0,15.1/2=0,075 mol
nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là
Cm=n:V=0,075:0,02=3,75 (M)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247