`n_(HCl)=0,6V_(1)`

`n_(NaOH)=0,4V_(2)`

`HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

`0,4V_(2)`    `0,4V_(2)`

VÌ dung dịch sau phản ứng phản ứng được với `NaOH`

`=>HCl` dư

`n_(NaOH)=\frac{1,02}{40}=0,0255(mol)`

`HCl+NaOH->NaCl+H_2O`

`0,0255`      `0,0255`

`=>0,4V_(2)+0,0255=0,6V_1`

Lại có `V_1 +V_2 =0,6`

`=>`$\begin{cases}V_1=0,2655(l)\\V_2=0,0,3345(l)\\\end{cases}$

Đáp án:

$V_1 = 0,2625(lít) ; V_2 = 0,3345(lít)$

Giải thích các bước giải:

Sau khi trộn hai dung dịch : $V_1 + V_2 = V_A $

$⇔ V_1 + V_2 = 0,6(1)$

Ta có :

$n_{HCl} = 0,6V_1(mol) ; n_{NaOH} = 0,4V_2(mol) ; n_{NaOH} = 0,0255(mol)$

Vì sau phản ứng, dd A có thể tác dụng với $NaOH$ nên $HCl$ dư sau phản ứng.

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{HCl\ pư} = n_{NaOH} = 0,4V_2(mol)$

$⇒ n_{HCl\ dư} = 0,6V_1 - 0,4V_2(mol)$

Mà : $n_{HCl\ dư} = n_{NaOH} = 0,0255(mol)$

$⇔ 0,6V_1 - 0,4V_2 = 0,0255(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $V_1 = 0,2625(lít); V_2 = 0,3345(lít)$