Đáp án: 

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

3,

a,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, nhận:

\({H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ

\(Ba{(OH)_2},NaOH\) có quỳ tím hóa xanh

Cho dung dịch \({H_2}S{O_4}\) vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:

\(Ba{(OH)_2}\) có kết tủa trắng tạo thành

\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

Còn lại là NaOH

b,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho dung dịch \({H_2}S{O_4}\) vào từng mẫu thử, nhận:

\(Ca{(OH)_2}\) có kết tủa trắng tạo thành

\(Ca{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + 2{H_2}O\)

\(N{a_2}C{O_3}\) có khí không màu thoát ra 

\(N{a_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)

Còn lại là NaOH

4,

\(\begin{array}{l}
CuC{l_2} + 2NaOH \to 2NaCl + Cu{(OH)_2}\\
Cu{(OH)_2} \to CuO + {H_2}O\\
{n_{CuC{l_2}}} = 0,1mol\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{20}}{{40}} = 0,5mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} > {n_{CuC{l_2}}}
\end{array}\)

Suy ra NaOH dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{CuC{l_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{CuO}} = {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{CuO}} = 8g
\end{array}\)

Chất tan trong hỗn hợp sau phản ứng là: NaCl và NaOH dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{NaCl}} = 2{n_{CuC{l_2}}} = 0,2mol\\
 \to {n_{NaOH}}dư= 0,5 - 2{n_{CuC{l_2}}} = 0,3mol\\
 \to m = {m_{NaCl}} + {m_{NaOH}}dư = 0,2 \times 58,5 + 0,3 \times 40 = 23,7g
\end{array}\)

5,

Ta có 250ml nước cũng chính là 250g nước mà cũng chính là khối lượng của dung dịch axit

\(\begin{array}{l}
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 14,7g\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd}} = 250g\\
 \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{14,7}}{{250}} \times 100\%  = 5,88\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 3,36l
\end{array}\)