Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !!! 

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

\(\begin{array}{l}
a)\\
(1)CaC{O_3} \to CaO + {H_2}O\\
(2)CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\\
(3)Ca{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to C{\rm{aS}}{O_4} + 2{H_2}O\\
(4)CaO + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
(1)S{O_2} + \frac{1}{2}{O_2} \to S{O_3}\\
(2)S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
(3){H_2}S{O_4} + BaO \to B{\rm{aS}}{{\rm{O}}_4} + {H_2}O\\
(4)S{O_3} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}O
\end{array}\)

Câu 2:

Trích mỗi lọ 1 ít ra làm mẫu thử

a)

B1: Cho quỳ tím vào các mẫu thử. 

- Làm quỳ tím chuyển đỏ : H2SO4, HCl

- Không làm quỳ tím chuyển màu: Na2SO4

B2: Cho dd BaCl2 vào 2 dung dịch axit => xuất hiện kết tủa trắng

\(BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\)

b) 

B1: Cho quỳ tím vào các mẫu thử. 

- Làm quỳ tím chuyển đỏ : HCl

- Không làm quỳ tím chuyển màu : KCl, BaCl2

B2: Cho dd H2SO4 vào 2 dung dịch muối => xuất hiện kết tủa trắng

\(BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\)

Câu 3: 

\(\begin{array}{l}
a.Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
b.\\
{n_{Zn}} = 0,2mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 19,6g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{19,6}}{{20\% }} \times 100\%  = 98g\\
c.\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
 \to {m_{ZnS{O_4}}} = 32g\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol \to {m_{{H_2}}} = 0,4g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Zn}} + {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}} = 110,6g\\
 \to C{\% _{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{32}}{{110,6}} \times 100\%  = 28,93\% 
\end{array}\)