Đáp án:

Câu 4:

\(\begin{array}{l} b,\ m_{NaOH}=40\ g.\\ m_{Na_2CO_3}=53\ g.\\ c,\ V_{CO_2}=0,56\ lít.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

\(PTHH:HCl+NaOH\to NaCl+H_2O\)

Dùng quỳ tím để xác định chất còn dư:

- Nếu dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ thì \(HCl\) còn dư.

- Nếu dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh thì \(NaOH\) còn dư.

Câu 2:

\(FeCl_3+3NaOH\to Fe(OH)_3↓+3NaCl\\ 2Fe(OH)_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+6H_2O\\ Fe_2(SO_4)_3+3Ba(NO_3)_2\to 3BaSO_4↓+2Fe(NO_3)_3\\ Fe(NO_3)_3+Al\to Al(NO_3)_3+Fe\)

Câu 3:

Trích mẫu thử:

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

- Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là \(H_2SO_4\)

- Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là \(Ba(OH)_2\)

- Mẫu thử nào làm quỳ tím không đổi màu là \(Na_2SO_4;\ NaCl\) (nhóm 1)

Cho dung dịch \(Ba(OH)_2\) dư vào các mẫu thử nhóm 1:

- Mẫu thử nào xuất hiên kết tủa trắng là \(Na_2SO_4\)

\(Ba(OH)_2+Na_2SO_4\to BaSO_4↓+2NaOH\)

- Mẫu thử nào không hiện tượng là \(NaCl\)

Câu 4:

\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:2NaOH+CO_2\to Na_2CO_3+H_2O\\ b,\\ n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{NaOH}=2n_{CO_2}=1\ mol.\\ \Rightarrow m_{NaOH}=1\times 40=40\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,5\ mol.\\ \Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,5\times 106=53\ g.\\ c,\\ n_{Na_2CO_3}=\dfrac{2,65}{106}=0,025\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,025\ mol.\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,025\times 22,4=0,56\ lít.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!