Đáp án và Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{O_2}=0,5n_{KMnO_4}=0,1(mol)$

$V_{O_2}=0,1×22,4=2,24(l)$

$b)$

$n_{S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)$

$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

$n_{S}=n_{O_2}$ phản ứng vừa đủ.

$n_{SO_2}=n_S=0,1(mol)$

$m_{SO_2}=0,1×64=6,4(g)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{KMnO_4}=\frac{31,6}{158}=0,2(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1(mol)$

$\to V_{O_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

$b\big)$

$n_S=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)$

$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

Vì $n_S=n_{O_2}\to$ không có chất dư

Theo PT: $n_{SO_2}=n_S=0,1(mol)$

$\to m_{SO_2}=0,1.64=6,4(g)$