a,

n K2O=$\frac{9.4}{94}$ =0.1 mol

K2O + H2O → 2KOH

 0.1                      0.2

nKOH=2.nK2O=0,1.2=0,2 mol
=> CM KOH=0,2/0,5 = 0,4M
b) 
2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O

nH2SO4=1/2.nKOH=0,2/2=0,1mol
mH2SO4=0,1.98=9,8g
mdd H2SO4 = 9,8/20.100=49g
=> VH2SO4 cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ KOH là:
           V = 49/1,14 ≈ 42,98ml

Đáp án:

b. CM=0,4M

c.  V=0,02l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a.{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
b.\\
{n_{{K_2}O}} = 0,1mol\\
 \to {n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 0,2mol\\
 \to C{M_{KOH}} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\\
c.2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,1mol\\
 \to {m_{KOH}} = 5,6g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}KOH}} = \dfrac{{5,6}}{{20\% }} \times 100\%  = 28g\\
 \to {V_{{\rm{dd}}KOH}} = \dfrac{{28}}{{1,14}} = 24,56ml = 0,02l
\end{array}\)