Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)_{}$  

$\text{Phương trình hóa học (1):}$

`Zn` `+` `2HCl` $\longrightarrow ZnCl_2+H_2$

$b)_{}$  

$\text{Ta có:}$

$n_{Zn}=$ `m/M=13/65=0,2(mol)`

$\text{Theo phương trình hóa học (1):}$

$n_{H_2}=$ $n_{Zn}=0,2(mol)$

$\Rightarrow$ $V_{H_2(đktc)}=n$ $\times$ `22,4=0,2` $\times$ `22,4=4,48(l)`

$c)_{}$  

$\text{Ta có:}$ 

$n_{H_2}=0,2(mol)$   $\text{(Theo câu b)}$

$\text{Phương trình hóa học (2):}$

$CuO+H_{2}$ $\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O$

$\text{Theo phương trình hóa học (2):}$

$n_{Cu}=$ $n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow$ $m_{Cu}=n$ $\times$ `M=0,2` $\times$ `64=12,8(g)`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$

$Zn + 2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2 + H_2(1)$

$b)$

Theo pt $(1)$ : $n_{H_2}$= $n_{Zn}$= $\frac{13}{65}$= $0,2(mol)$

$\rightarrow$  $V_{H_2}$= $0,2.22,4=4,48(l)$

$c)$

$CuO + H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu + H_2O(2)$

Theo pt $(2)$ : $n_{Cu}$= $n_{H_2}$= $0,2(mol)$

$\rightarrow$ $m_{Cu}$= $0,2.64=12,8(g)$