Đáp án:

$\approx 1,778(kg)$

Giải thích các bước giải:

$n_{C_2H_2}=\frac{560}{22,4}=25(mol)$

$CaC_2+2H_2O\to Ca(OH)_2+C_2H_2$

Theo PT: $n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=25(mol)$

$\to m_{CaC_2}=25.64=1600(g)$

$\to m_{\rm đất\,đèn}=\frac{1600}{90\%}\approx 1778(g)=1,778(kg)$

Đáp án:

`m_{CaC_2}=1,777kg`

Giải thích các bước giải:

`n_{C_2H_2(đktc)}=``\frac{V}{22,4}=\frac{560}{22,4}``=``25` `(mol)`

`PTHH`         `CaC_2``+``2H_2O``→``C_2H_2``+``Ca(OH)_2`

                       `25`                              `25`                            `mol`

`→n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=25` `(mol)`

Vì đất đèn chỉ chứa `90%` `CaC_2` 

Nên `m_{CaC_2}=25.64.\frac{100%}{90%}≈1777` `(g)``=``1,777` `(kg)`