-1.Oxi tác dụng với kim loại : O2 + 2Ca →2CaO

2.Oxi tác dụng với phi kim : O2 + C→CO2

3. Oxi tác dụng với các hợp chất khác :2SO₂ + O₂ → 2SO₃

 -1. Nhôm tác dụng với Phi kim

a) Nhôm tác dụng với Oxi (Al + O₂)

PTHH: 2Al + 3O₂ → Al₂O₃

b) Nhôm tác dụng với các phi kim khác

- Al tự bốc cháy khi tiếp xúc với các halogen:  

* Tổng quát: 2Al + 3X₂ → 2AlX₃

 PTHH: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

- Khi đun nóng, Al tác dụng với bột S: Al + S                                        

PTHH: 2Al + 3S t0⟶⟶t0 Al₂S₃    

- Khi nhiệt độ rất cao (800⁰C), Al kết hợp với C và N₂: Al + C                                 

 4Al + 3C t0⟶⟶t0 Al₄C₃

2. Nhôm tác dụng với dung dịch axit

a) Nhôm tác dụng với dd HCl, H₂SO₄ loãng

- Al phản ứng dễ dàng với dd axit HCl, H₂SO_4 loãng → muối + H₂↑

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

b) Nhôm tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh: HNO₃ loãng hoặc đặc, H₂SO₄ đậm đặc

 PTHH: Al + 6HNO_{3 đặc, nóng} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

* Lưu ý:

- Al thụ động với H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội → có thể dùng thùng Al để chuyên chở axit HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

- Phản ứng của Al với dung dịch HNO₃ có thể tạo thành muối amoni.

3. Nhôm tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

4. Nhôm tác dụng với dung dịch bazơ

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

5. Nhôm tác dụng với oxit của kim loại kém hoạt động hơn (

Al khử được oxit của các kim loại đứng sau nó:                 

 2yAl + 3Fe_xO_y t0⟶⟶t0 yAl₂O₃ + 3xFe

- Al tác dụng với Fe₂O₃: Al + Fe₂O₃

 2Al + Fe₂O₃  Al₂O₃ + 2Fe

- Al tác dụng với CuO: Al + CuO

 2Al + 3CuO  Al₂O₃ + 3Cu

phản ứng nhiệt nhôm)