Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{HCl}=2.0,17=0,34(mol)$

Đặt $A(II)$ và $B(III)$

$A+2HCl\to ACl_2+H_2$

$2B+6HCl\to 2BCl_3+3H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,17(mol)$

$\to V_{H_2}=0,17.22,4=3,808(l)$

$b\big)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{A,B}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}$

$\to 4+0,34.36,5=m_{muối}+0,17.2$

$\to m_{muối}=16,07(g)$

$c\big)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$A+2HCl\to ACl_2+H_2$

Theo PT: $1,5n_{Al}+n_A=n_{H_2}=0,17$

Mà $n_{Al}=5n_A$

$\to 8,5n_A=0,17$

$\to n_A=0,02(mol)$

$\to n_{Al}=0,1(mol)$

$\to m_A=4-0,1.27=1,3(g)$

$\to M_A=\frac{1,3}{0,02}=65(g/mol)$

Vậy kim loại hóa trị II là kẽm $(Zn)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\text{2R + 6HCl -> 2$RCl_3$ + 3$H_2$}$

$\text{M + 2HCl -> $MCl_2$ + $H_2$}$

$\text{nHCl = 0,34(mol)}$

$\text{n$H_2$ =$\frac{1}{2}$ nHCl= 0,17(mol) }$

$\text{=> $V_{H_2}$ = 0,17 * 22,4 = 3,808(lít)}$

$\text{b,}$

$\text{-Theo định luật bảo toàn khối lượng:}$

$\text{$m_{kl}$ + $m_{axit}$ = $m_{muối}$ + $m_{H_2}$}$

$\text{4 + 0,34* 36,5 = $m_{muối}$ + 0,17*2}$

$m_{muối}$ = $16,07$$(g)$

$\text{c,}$

$\text{-Gọi a là mol M: => nAl = 5a}$

$\text{=> $M_M$a + 27*5*a = 4(1)}$

$\text{-Dựa vào mol HCl, ta có phương trình:}$

$\text{15a + 2a = 0,34}$

$\text{<=> a = 0,02(mol)}$

$\text{-Thay a = 0,02 vào (1)}$

$\text{$M_M$* 0,02 + 27*5*0,02 = 4}$

$\text{=> $M_M$ = 65(g/mol)}$

$\text{Vậy M là Zn}$