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Bài giải:

Bài 1:

a.

$n_{H_2SO_4}=\frac{200.9,8}{100.98}=0,2(mol)$ 

$H_2SO_4+2NaOH→Na_2SO_4+H_2O$

     0,2  →       0,4                 0,2                                (mol)

$m_{ct..NaOH}=0,4.40=16(g)$

$m_{dd..NaOH}=\frac{16.100}{5}=320(g)$ 

b.

-Vì $d_{NaOH}=1,12(g/ml)$

$⇒V_{dd..NaOH}=\frac{320}{1,12}≈285,71(ml)$ 

c.

$V_{dd..sau..pứ}=m_{dd..H_2SO_4}+m_{NaOH}=200+320=520(g)$

$m_{ct..Na_2SO_4}=0,2.146=29,2(g)$

$⇒C$%$Na_2SO_4=\frac{29,2}{520}.100$%$≈5,6$% 

Bài 2:

a.

$n_{Al}=\frac{4,05}{27}=0,15(mol)$ 

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

  0,15 →    0,45          0,15            0,225             (mol)

-$V_{H_2}(đktc)=0,225.22,4=5,04(l)$

b.

-$m_{ct..HCl}=0,45.36,5=16,425(g)$

$⇒m_{dd..HCl}=\frac{16,425.100}{30}=54,75(g)$ 

c.

-$m_{dd..sau..pứ}=m_{Al}+m_{dd..HCl}-m_{H_2}$

               $=4,05+54,75-0,225.2=58,35(g)$

$-m_{ct..AlCl_3}=0,15.133,5=20,025(g)$

$⇒C$%$AlCl_3=\frac{20,025}{58,35}.100$%$≈34,32$% 

Bài 3:

a.

$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)$ 

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

  0,2  →    0,6            0,2             0,3            (mol)

-$V_{H_2}(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)$

b.

-$m_{ct..HCl}=0,6.36,5=21,9(g)$

$⇒m_{dd..HCl}=\frac{21,9.100}{21,9}=100(g)$

c.

-$m_{dd..sau..pứ}=m_{Al}+m_{dd..HCl}-m_{H_2}$

               $=5,4+100-0,3.2=104,8(g)$

-$m_{ct..AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)$

$⇒C$%$AlCl_3=\frac{26,7}{104,8}.100$%$≈25,477$% 

d.

$AlCl_3+3NaOH→Al(OH)_3↓+3NaCl$

   0,2  →      0,6                                            (mol)

-$V_{dd..NaOH}=\frac{0,6}{2}=0,3(l)$