Đáp án: 

`a)` `(...)`

`b)` `m_{HCl}=14,6(g)` 

`V_{H_2}=4,48(l)`

Giải thích các bước giải:

`a)`

$\bullet$ Phương trình phản ứng `:`

`Zn+HCl->ZnCl_2+H_2`

`b)`

$\bullet$ Phương trình hóa học `:`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`*` Axit tham gia`:` Axit clohidric `(HCl)`

$\bullet$ Số mol kẽm `(Zn)` tham gia `:`

`n_Zn=m_{Zn}/M_{Zn}=13/65=0,2(mol)`

$\bullet$ Theo phương trình trên `:`

`n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4(mol)`

$\bullet$ Khối lượng axit tham gia `:`

`m_{HCl}=M_{HCl} .n_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)`

$\bullet$ Theo phương trình trên `:`

`n_{Zn}=n_{H_2}=0,2(mol)`

$\bullet$ Thể tích khí Hydrogen `(H_2)` ở đktc `:`

`V_{H_2}=n_{H_2} .22,4=0,2.22,4=4,48(l)`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$a)$

$Zn + 2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2 + H_2$

$b)$

$n_{Zn}$= $\frac{m}{M}$ $\frac{13}{65}$= $0,2(mol)$

Theo pt: $n_{HCl}$= $2n_{Zn}$= $0,2.2=0,4(mol)$

$\rightarrow$ $m_{HCl}$= $n.M=$ $0,4.36,5=14,6(g)$

Theo pt: $n_{H_2}$= $n_{Zn}$=$0,2(mol)$

$\rightarrow$ $V_{H_2}$= $n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)$