Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch gồm 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol KHCO3 cho đến khi ngừng thoát khí.Tính số mol HCl đã dùng?
Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch gồm 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol KHCO3 cho đến khi ngừng thoát khí.Tính số mol HCl đã dùng?
Lời giải 1 :
Đáp án:
\(\begin{array}{l} n_{HCl}=0,3\ mol.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} PTHH:\\ Na_2CO_3+2HCl\to 2NaCl+CO_2↑+H_2O\ (1)\\ KHCO_3+HCl\to KCl+CO_2↑+H_2O\ (2)\\ \Rightarrow \sum n_{HCl}=2n_{Na_2CO_3}+n_{KHCO_3}=2\times 0,1+0,1=0,3\ mol.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Thảo luận
Lời giải 2 :
Bài giải:
$n_{CO_3^{2-}}=n_{Na_2CO_3}=0,1(mol)$
$n_{HCO_3^-}=n_{KHCO_3}=0,1(mol)$
$H^++HCO_3^-→CO_2↑+H_2O$
0,1 ← 0,1 (mol)
$2H^++CO_3^{2-}→CO_2+H_2O$
0,2 ← 0,1 (mol)
$n_{HCl}=n_{H^+}=0,1+0,2=0,3(mol)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247