Đáp án:

$H\%  = 66\% $

Giải thích các bước giải:

 pV = nRT

Coi số mol hỗn hợp ban đầu là nT = 1 mol

Sau phản ứng áp suấ trong bình giảm 26,4% so với áp suất ban đầu 

→ Áp suất sau bằng 100%-26,4%=73,6% áp suất ban đầu

$ \to {{pS} \over {pT}} = 0,736$

Lại có: 

$\eqalign{
  & {{pS} \over {pT}} = {{nS} \over {nT}}  \cr 
  &  \to {{nS} \over {nT}} = 0,736  \cr 
  &  \to nS = 1.0,736 = 0,736(mol) \cr} $

Gọi số mol N2 phản ứng là x

N2 + 3H2 → 2NH3

x    →  3x  →   2x

nT - nS = 2x

→ 1 - 0,736 = 2x

→ x = 0,132 (mol)

nH2 p.ứ = 3 . 0,132 = 0,396 mol

Hidro phản ứng là 49,5% → nH2 ban đầu = 0,396 : 49,5%=0,8 mol

nN2 ban đầu = 1 - 0,8 = 0,2 mol

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì N2 hết

→ Hiệu suất tính theo N2

$H\%  = {{0,132} \over {0,2}}.100\%  = 66\% $