Giải thích các bước giải:

Gọi `n_{Al} = x (mol) ; n_{Mg} = y (mol)`

`n_{H_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4 mol`

`PTHH: 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

            `x`                                                      `1,5x`

         `Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

          `y`                                              `y`

Ta có: `1,5x + y = 0,4`

         `27x + 24y = 7,8`

Theo hệ PT: `x = 0,2 (mol) ; y = 0,1 (mol)`

`m_{Al} = 0,2.27 = 5,4g`

`m_{Mg} = 0,1.24 = 2,4g`

`%Al = {5,4}/{7,8}.100% = 69,23%`

`%Mg = 100% - 69,23% = 30,77%`

Đáp án:

$\%m_{Al}=69,2\%$

$\%m_{Fe}=30,8\%$ 

Giải thích các bước giải:

$ a) $

$ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2 (SO_4) _3 + 3H_2 $ 

$ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2 $

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Đặt: $n_{Al}=x(mol),\ n_{Mg}=y(mol)$

$\begin{cases} 27x+56y=7,8(g)\\1,5x+y=0,4(mol) \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,2(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{7,8}=69,2\%$

$\%m_{Fe}=100\%-69,2\%=30,8\%$