a,

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\Rightarrow n_{Fe}=0,2(mol)$

$m_{Fe}=56.0,2=11,2g$

b,

$n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$\Rightarrow$ dư $Al$

$n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{4}{30}(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{4}{30}:0,2=\dfrac{2}{3}M$

a) 200ml=0,2l
$Fe + 2HCl \xrightarrow{} FeCl_2 + H_2$

1 : 2 : 1 : 1 (mol)

0,2 : 0,4 : 0,2 : 0,2 

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

b)

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2(M)$

$2Al + 6HCl \xrightarrow{} 2AlCl_{3} + 3H_2$

2 : 6 : 2 : 3 (mol)
$\dfrac{2}{15}$ : $\frac{1}{15}$ : $\dfrac{2}{15}$ : $0,2$ 

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$
Lập tỉ lệ: \dfrac${n_{Al}}{2}$<$\dfrac{n_{HCl}}{6}$(0,2\2> 0,4:6)

=> $n_{Al}$ dư => dùng $n_{HCl}$

$C_{M_{AlCl_{3}}}=\dfrac{2}{15}:0,2=\dfrac{2}{3}(M)$