Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
{m_{Al}}  = 2,16g\\
{m_{Mg}} = 2,4g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
{M_{hh}} = 18,8 \times 2 = 37,6(g/mol)\\
{n_{hh}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
{m_{hh}} = 37,6 \times 0,05 = 1,88g\\
hh:{N_2}(a\,mol),{N_2}O(b\,mol)\\
a + b = 0,05\\
28a + 44b = 1,88\\
 \Rightarrow a = 0,02;b = 0,03\\
hh:Al(x\,mol),Mg(y\,mol)\\
{m_{hh}} = 4,56 \Rightarrow 27x + 24y = 4,56(1)\\
Al \to A{l^{ + 3}} + 3e\\
Mg \to M{g^{ + 2}} + 2e\\
2{N^{ + 5}} + 10e \to {N_2}\\
2{N^{ + 5}} + 8e \to {N_2}O\\
BT\,e:3x + 2y = 0,02 \times 10 + 0,03 \times 8(2)\\
(1),(2) \Rightarrow x = 0,08;y = 0,1\\
{m_{Al}} = 0,08 \times 27 = 2,16g\\
{m_{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4g
\end{array}\)

Sau phản ứng tạo 3 muối nên không có $NH_4NO_3$

$n_X=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

Gọi x, y là số mol $N_2$, $N_2O$.

$\Rightarrow x+y=0,05$          $(1)$

$\overline{M}_X=18,8.2=37,6$

$\Rightarrow 28x+44y=0,05.37,6$  $(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,02; y=0,03$

Gọi a, b là số mol Al, Mg.

$\Rightarrow 27a+24b=4,56$       $(3)$

Bảo toàn e: $3a+2b=0,02.10+0,03.8$ $(4)$

$(3)(4)\Rightarrow a=0,08; b=0,1$

$m_{Al}=27a=2,16g$

$m_{Mg}=2,4g$