`a.` `PTHH :` `Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2`

`b.` $n_{Mg}$ `=` `\frac{4,8}{24}` `=` `0,2` `(mol)`

`PTHH :` `Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2`

`PT :`        `1`                                    `1`           `1`      `(mol)`

`ĐB :`      `0,2`            `→`   `0,2`  `→`  `0,2`        `(mol)`

`⇒` $m_{MgCl_2}$ `=` `0,2 × 95 = 19` `(g)`

`c.` $V_{H_2(đktc)}$ `=` `0,2 × 22,4 = 4,48` `(l)`

`d.` $n_{CuO}$ `=` `\frac{12}{80}` `=` `0,15` `(mol)`

`PTHH :` `CuO + H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2O`

`PT :`       `1`        `1`                      `1`                         `(mol)`

`ĐB :`   `0,15`     `0,2`                     `x`                          `(mol)`

Xét tỉ lệ : 

`\frac{0,15}{1}` `<` `\frac{2}{1}`

`⇒` Sau phản ứng `CuO` hết , `H_2` dư.

Theo `PT :`  $n_{Cu}$ `=` `x` `=` `\frac{0,15 × 1}{1}` `=` `0,15` `(mol)`

`⇒` $m_{Cu}$ `=` ` 0,15 × 64 = 9,6` `(g)`

 

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