Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 Câu 4 :

`1`

`n_{Na}=(6,9)/(23)=0,3(mol)`

Nhận thấy `m_{H_2O}` lớn hơn nhiều `m_{Na}` nên `Na` tan hết

PTHH:

`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`

`0,3->0,3->0,3->0,15(mol)`

`a,`

Từ PTHH :

`n_{H_2}=0,15(mol)`

`->V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(lít)`

`b,`

$m_{\text{ dung dịch sau phản ứng}}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}=6,9+193,4-0,15.2=200(g)$

`n_{NaOH}=0,3(mol)`

`->m_{NaOH}=0,3.40=12(g)`

`->C\%_{NaOH}=(12)/(200).100\%=6\%`

`2,`

`a.`

hợp chất A có tỉ khối so với oxi là `2`

Khối lượng mol:

`->M_A=2.M_{O_2}=2.32=64(g//mol)`

`b.`

`n_{A}=(5,6)/(22,4)=0,25(mol)`

`->m_A=M_A.n_A=64.0,25=16(g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$1)$

$a\big)$

$n_{Na}=\frac{6,9}{23}=0,3(mol)$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,15(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,15.22,4=3,36(l)$

$b\big)$

Theo PT: $n_{NaOH}=n_{Na}=0,3(mol)$

$\to C\%_{NaOH}=\frac{0,3.40}{6,9+193,4-0,15.2}.100\%=6\%$

$2)$

$a\big)$

$d_{A/O_2}=\frac{M_A}{32}=2$

$\to M_A=2.32=64(g/mol)$

$b\big)$

$n_A=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

$\to m_A=0,25.64=16(g)$