Đáp án:

\(\begin{array}{l} b,\ m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=326,67\ g.\\ c,\ m_{BaSO_4}=116,5\ g.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2H_2O\\ b,\\ n_{Ba(OH)_2}=0,5\times 1=0,5\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{Ba(OH)_2}=0,5\ mol.\\ \Rightarrow m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{0,5\times 98}{15\%}=326,67\ g.\\ c,\\ Theo\ pt:\ n_{BaSO_4}=n_{Ba(OH)_2}=0,5\ mol.\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=0,5\times 233=116,5\ g.\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

Bài giải:

a.

-$V_{dd..Ba(OH)_2}=500(ml)=0,5(l0$

$n_{Ba(OH)_2}=CM_{NaOH}.V_{NaOH}=1.0,5=0,5(mol)$

$Ba(OH)_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2H_2O$

      0,5      →      0,5                0,5                              (mol)

b.

-$m_{ct..H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4}=0,5.98=49(g)$

-$m_{dd..H_2SO_4}=\frac{m_{ct..H_2SO_4}.100}{C}=\frac{49.100}{15}=\frac{980}{3}(g)$

c.

-$m_{kết tủa}=m_{BaSO_4}=n_{BaSO_4}.M_{BaSO_4}=0,5.233=116,5    (g)$