Đổi 200ml H2SO4 = 0,2 lit H2SO4

$n_{Fe}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1 mol

PTHH:  Fe+H₂SO₄→H₂+FeSO₄

PT     :    1     1          1      1  

ĐB    :   0,1     0,1     0,1    0,1     

a) $C_{MH2SO4}$ =$\frac{n}{V}$ =$\frac{0,1}{0,2}$ = 0,5M

b) $V_{FeSO4}$ = n.22,4 = 0,1. 22,4 = 2,24 lit

c) PHTT:BaCl₂+FeSO₄→FeCl₂+BaSO₄

    PT:      1            1          1            1

    ĐB:      0,1      0,1          0,1         0,1

$m_{BaSO₄}$ = n.M = 0,1 . ( 137+ 32 +16.4) = 23,3g

Đáp án:

 $C_{M_{ddH_2SO_4}}=0,5M$

$V_{H_2}=2,24l$

$m_{Z}=23,3g$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol$

        $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

$(mol)$    $1$         $1$       $1$        $1$

$(mol)$    $0,1 →  0,1  → 0,1 →   0,1$

$C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l$

$FeSO_4+BaCl_2→BaSO_4↓+FeCl_2$

$→n_{BaSO_4}=0,1mol$

$m_{BaSO_4}=n_{BaSO_4}.M_{BaSO_4}=0,1.233=23,3g$