Đáp án:

V=36,288l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + F{e_2}{O_3} \to A{l_2}{O_3} + 2Fe\\
2Al + 3CuO \to A{l_2}{O_3} + 3Cu
\end{array}\)

Vì ta không biết phản ứng có xảy ra hoàn toàn hay không nên ta quy hỗn hợp A thành chính là hỗn hợp ban đầu gồm: Al \(F{e_2}{O_3}\) và CuO

Ta có các phương trình:

\(\begin{array}{l}
Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3} \to 2Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\\
CuO + 2HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + {H_2}O
\end{array}\)

Ta thấy chỉ có Al là thay đổi số oxi hóa nên:

\(Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\)

\(\begin{array}{l}
{n_{Al}} = 0,54mol\\
 \to {n_{N{O_2}}} = 3{n_{Al}} = 1,62mol\\
 \to {V_{N{O_2}}} = 36,288l
\end{array}\)

Ta có:

$n_{Al}=14,58/27=0,54(mol)$

$Al^{0}-3→Al^{3+}$

$N^{5+}+1→N^{4+}$

Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron, ta có:

$3n_{Al}=n_{NO_2}$

$⇒3.0,54=n_{NO_2}$

$⇒n_{NO_2}=1,62(mol)$

$⇒V=V_{NO_2}=1,62.22,4=36,288(lít)$