Đáp án:

 52,55%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + 4HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
Ag + 2HN{O_3} \to AgN{O_3} + N{O_2} + {H_2}O\\
hh:Zn(a\,mol),Ag(b\,mol)\\
{n_{N{O_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
65a + 108b = 20,55\\
2a + b = 0,4\\
 \Rightarrow a = 0,15;b = 0,1\\
\% {m_{Ag}} = \dfrac{{0,1 \times 108}}{{20,55}} \times 100\%  = 52,55\% 
\end{array}\)

Bài giải:

-Gọi $n_{Ag}=x(mol)$

         $n_{Zn}=y(mol)$

$⇒108x+65y=20,55(g)(1)$

$n_{NO_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$ 

$Ag^0→Ag^{+1}+1e$

    x    →                     x           (mol)

$Zn^0→Zn^{+2}+2e$

    y  →                     2y           (mol)

$N^{+5}+1e→N^{+4}$

                0,4      ←  0,4           (mol)

-Vì $∑e_{cho}=∑e_{nhận}$

⇒ Bảo toàn e: $x+2y=0,4(2)$

-Từ $(1)$ và $(2)$ ,ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{108x+65y=20,55} \atop {x+2y=0,4}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$

-%$m_{Ag}=\frac{0,1.108}{20,55}.100$%$≈52,55$%