Theo bài ra ta có:
n_Fe = 
n_Fe = 0.2 (mol).
nAl = 
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
0.2     0.4       0.2         0.2   (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl₂ - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
m/27                     m/54             3m/54  (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al₂(SO₄)₃ hoặc có thể có axit còn dư
Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:
Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH₂} = Cốc B{mAl - mH₂}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
? m = 12.15 (g)

Đáp án:

 12,15 g

Giải thích các bước giải:

nFe= $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 mol

PTHH:

Fe + 2HCl→ FeCl2 +H2↑

0,2                            0,2

2Al +3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 3H2↑

 x                                             1,5x

Cân thăng bằng nên:

27x- 1,5x.2= 0,2.56- 0,2.2

⇒ x= 0,45 mol

⇒ m= 0,45.27= 12,15 g