Bài giải:

Câu 1:

A. ⇒ Chọn
B. $HF$ là chất điện li yếu

C. $CH_3COOH$ là chất điện li yếu

D. $H_2S$ là chất điện li yếu

Câu 2:

C. Là sự phân li các chất thành ion dương và ion âm

Câu 3:

-Chất rắn không thể dẫn điện được

⇒ A

Câu 4:

Ta có: $Fe(NO_3)_3→Fe^{3+}+3NO_3^-$

⇒ B

Câu 5:

-Bảo toàn điện tích:

$⇒n_{Na^+}+2.n_{Mg^{2+}}=n_{Cl^-}+2.n_{SO_4^{2-}}$

$⇔0,01+2.0,02=0,03+2.a$

$⇔2a=0,02$

$⇔a=0,01(mol)$

-Ta có :

$m_{muối}=m_{Na^+}+m_{Mg^{2+}}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}$

            $=0,01.23+0,02.24+0,03.35,5+0,01.96=2,735(g)$

⇒ A

Câu 6:

$n_{HCl}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$ 

$HCl→H^++Cl^-$

$⇒[H^+]=CM_{HCl}=\frac{0,2}{2}=0,1(M)$ 

$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$

⇒ C

Câu 7:

Hidroxit lưỡng tính có thể tác dụng với axit và bazơ

$(1)Zn(OH)_2+2HCl→ZnCl_2+2H_2O$

$(3)Zn(OH)_2+2NaOH→Na_2ZnO_2+2H_2O$

⇒ A

Câu 8:

A. $Ca(OH)_2$ không phải là hidroxit lưỡng tính

B. $Ba(OH)_2$ không phải là hidroxit lưỡng tính

C. ⇒ Chọn

D. $Fe(OH)_2$ không phải là hidroxit lưỡng tính

Câu 9:

C. $[H^+].[OH^-]=10^{-14}$

Câu 10:

A. Môi trường kiềm có $pH<7$

⇒ Ko đúng ⇒ Chọn

Câu 11:

$CH_3COOH⇄CH_3COOH^-+H^+$

Mà $CH_3COOH$ là chất điện li yếu

⇒C. $2<pH<7$

Câu 12:

$HCl+NaOH→NaCl+H_2O$

$Al(OH)_3+NaOH→NaAlO_2+2H_2O$

$CuSO_4+2NaOH→Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4$

⇒ 3 chất ⇒ B

Câu 13:

Vì $Al$ là đươn chẩ nên không xảy ra phản ứng trao đổi ion

⇒ A

Câu 14:

Quỳ tím hóa đỏ ⇒ có tính axit

⇒ $HCl$ ⇒ A

Câu 15:

A. $Ag^++Cl^-→AgCl$ ⇒ Loại

B. $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$ ⇒ Loại

C. $Ba^{2+}+CO_3^{2-}→BaCO_3↓$ ⇒ Loại

D.⇒ Chọn

Câu 16:

$H_2SO_4+2KOH→K_2SO_+2H_2O$

$H^++OH^-→H_2O$

⇒ D

Câu 17:

-Trích mẫu thẻ, đánh số thứ tự và cho vào ống nghiệm

-Cho quỳ tím vào các mẫu thử

 Quỳ tím hóa đỏ: $H_2SO_4$

 Quỳ tím hóa xanh: $Ba(OH)_2;NaOH$ ⇒ Đặt là nhóm 1

 Quỳ tím không đổi màu: $Na_2CO_3$

-Cho $H_2SO_4$ vừa nhận biết được vào nhóm 1

 Không hiện tượng: $NaOH$

 Kết tủa trắng: Ba(OH)_2$

Phương trình: $Ba(OH)_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2H_2O$

⇒ Nhận biết được 4 chất

⇒ D

Câu 18:

$pH=4⇒[H^+]=10^{-4}(M)$

$H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

       5.10^{-5}          10^{-4}                      (M)       

⇒ C

Câu 19:

Ta có: H$+CO_3^{2-}→CO_2↑+H_2O$

⇒ B

Câu 20:

A. $Fe(OH)_3+3HCl→FeCl_3+3H_2O$

B. $CuCl_2+AgNO_3→Cu(NO_3)_2+2AgCl↓$

C. ⇒ Chọn

D. $K_2SO_4+Ba(NO_3)_2→BaSO_4↓+2KNO_3$

Câu 21:

A. Không có phản ứng giữa các ion với nhau ⇒ Tồn tại trong 1 dung dịch

B. Không có phản ứng giữa các ion với nhau ⇒ Tồn tại trong 1 dung dịch

C. $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$ ⇒ Chọn

D. Không có phản ứng giữa các ion với nhau ⇒ Tồn tại trong 1 dung dịch

Câu 22:

A. $Mg^{2+}+2OH^-→Mg(OH)_2↓$ ⇒ Loại

B. $Ca^{2+}+CO_3^{2-}→CaCO_3↓$ ⇒ Loại

C. ⇒ Chọn

D. $H^++HCO_3^-→CO_2↑+H_2O$

Câu 23:

$n_{Na_2CO_3}=\frac{1,06}{106}=0,01(mol)$ 

V_{Na_2CO_3}=100(ml)=0,1(l)$

$Na_2CO_3→2Na^++CO_3^{2-}$

$⇒[Na^+]=2.CM_{Na_2CO_3}=2.\frac{0,01}{0,1}=0,2(M)$ 

⇒ B

 

Đáp án:

1. A

2. C

3. A

4. B

5. A

6. C

7. A

8. C

9. C

10. A

11. C

12. B

13. A

14. A

15. D

16. D

17. D

18. C

19. B

20. C

21. C

22. C

23. B

24. $H^+$, $NO_3^-$, $H_2O$

Giải thích các bước giải:

Câu 5:

Áp dụng bảo toàn điện tích tính a. Cộng khối lượng các ion được khối lượng muối.