Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_K=\frac{0,78}{39}=0,02(mol)$

$n_{Mn}=\frac{1,1}{55}=0,02(mol)$

$n_O=\frac{3,16-0,78-1,1}{16}=0,08(mol)$

Đặt CTPT là $K_xMn_yO_z$

$\to x:y:z=0,02:0,02:0,08=1:1:4$

$\to CTN:(KMnO_4)_n$

Mà $M=158(g/mol)$

$\to (39+55+16.4).n=158$

$\to n=1$

Vậy CTPT là $KMnO_4,$ có tên gọi kali pegmanganat

$b\big)$

$n_{KMnO_4}=\frac{3,16}{158}=0,02(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,01(mol)$

$\to V_{O_2(đktc)}=0,01.22,4=0,224(l)$

$c\big)$

$2Fe+O_2\xrightarrow{t^o}2FeO$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{FeO}=2n_{O_2}=0,02(mol)$

$\to m_{Fe}=0,02.56=1,12(g)$

$\to m_{FeO}=0,02.72=1,44(g)$

Đáp án và Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{K}=\dfrac{0,78}{39}=0,02(mol)$

$n_{Mn}=\dfrac{1,1}{55}=0,02(mol)$

$n_{O}=\dfrac{3,16-0,78-1,1}{16}=0,08(mol)$

Đặt CTPT là $K_xMn_yO_z$

$x:y:z=0,02:0,02:0,08=1:1:4$

$\to CTPT:\ (KMnO_4)_n$

$(39+55+16×4)n=158$

$\to n=1$

Vậy hợp chất là $KMnO_4$ 

Tên gọi: Kali permanganat.

$b)$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{3,16}{158}=0,02(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{O_2}=0,5n_{KMnO_4}=0,01(mol)$

$V_{O_2}=0,01×22,4=0,224(l)$

$b)$

$2Fe+O_2\xrightarrow{t^o}2FeO$

$n_{Fe}=n_{FeO}=2n_{O_2}=0,02(mol)$

$m_{Fe}=0,02×56=1,12(g)$

$m_{FeO}=0,02×72=1,44(g)$