Giải

a,

Gọi a là kim loại hóa trị II.

có: A+ $H_{2}$$SO_{4}$ → A$SO_{4}$ + $H_{2}$ 

có:

n$H_{2}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{0,2}{2}$=0,1(mol)  

Ma= $\frac{m}{n}$ = $\frac{2,4}{0,1}$= 24(g/mol)  

Vậy A là Mg.

b,

Mg+ $H_{2}$ ${SO}{4}$ →Mg$SO_{4}$+ $H_{2}$ 

m $H_{2}$ ${SO}{4}$= 0,1*98=98(g)

mMg$SO_{4}$+ $H_{2}$ = 0,1*120= 12(g)

Vậy có 9,8g axit tham gia.

       có 12g muối tạo thành.

Cho mình ctlhn nha

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!!

Bài này cô mình cho nó là hóa trị 2, chắc bạn ghi sai đề

`n_(H_2) = 0.2 / 2 = 0.1 ( mol ) `

Gọi kim loại hóa trị   `II`   là   `R `  

`PT        :       R  +    H_2SO_4     ->  RSO_4  +  H_2`

                  `  0.1     -    0.1          -         0.1         -    0.1        (mol )`

`M_R = m_R / n_R = 2.4 / 0.1 = 24 ( đvC )`

=> R là Magie `( Mg ) `

b)

`m_(H_2SO_4) = 0.1 * 98 = 9.8 ( g  ) `

`m_(MgSO_4 ) = 0.1 * 120 = 12 ( g  )`