$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$a,$

     $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

      $0,1$                     $0,1$        $0,1$

$b,$ Xét $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}$ ⇒ $HCl$ dư

  $V_{H_2}=0,1×22,4=2,24(l)$

$c,$

    Theo phương trình: $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$d,$

     $CuO+H_2→Cu+H_2O$

     $0,1$        $0,1$

$m_{CuO}=0,1×80=8(g)$

Đáp án: `b)` `V_(H_2)(đktc)=2,24(l) `

`c) ``n_(FeCl_2)=0,1(mol) `

`d) ``m_(CuO)=8(g) `

Giải thích :

`n_(Fe) =(5,6)/56=0,1(mol) `

$a) PT:Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

 $b) $Xét tỉ lệ :

`(n_(Fe))/1=0,1<0,2=(n_(HCl))/2`

`=>HCl` dư

`=>mol` tính theo $Fe$

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Fe) =0,1(mol) `

`=>V_(H_2)(đktc)=0,1.22,4=2,24(l) `

$c) $ Theo `PT,n_(FeCl_2)=n_(Fe)=0,1(mol) `

$d) PT:CuO+H_2\xrightarrow{t^0}Cu+H_2O$

Theo `PT,n_(CuO) =n_(H_2)=0,1(mol) `

`=>m_(CuO) =0,1.80=8(g) `