Đáp án:

`a)` `H_2SO_4` dư `14,7` g

`b)` `V_{H_2}` `=5,6` lít

Giải thích các bước giải:

`*` Phương trình hóa học `:` 

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`a)`

$\bullet$ Số mol Kẽm `Zn` cho tham gia

`n_{Zn}=m_{Zn}/M_{Zn}=(16,25)/65=0,25(mol)`

$\bullet$ Số mol Axit sunfuric `H_2SO_4` cho tham gia

`n_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_4}/M_{H_2SO_4}=(39,2)/98=0,4(mol)`

$\bullet$ Xét tỷ lệ `:` `(0,25)/1<(0,4)/1`

`=>` Axit sunfuric `H_2SO_4` còn dư sau phản ứng 

$\bullet$ Số mol Axit sunfuric tham gia 

`n_{H_2SO_4}` tham gia `=n_{Zn}=0,25(mol)`

$\bullet$ Số mol Axit sunfuric dư 

`n_{H_2SO_4}` dư `=0,4-0,25=0,15(mol)`

$\bullet$ Khối lượng Axit sunfuric  `H_2SO_4` dư

`m_{H_2SO_4}` dư `=` `n_{H_2SO_4}` dư `=0,15.98=14,7(g)`

`b)` 

$\bullet$ Số mol khí Hydrogen `H_2` thu được 

`n_{H_2}=n_{Zn}=0,25(mol)`

$\bullet$ Thể tích khí Hydrogen `H_2` thu được

`V_{H_2}=22,4.n_{H_2}=22,4.0,25=5,6(l)`

 

Trust gửi ạ